13.下列分子或离子中不能形成配位键的是 A.NH3 B.H2O C.Cu2+ D.NH4+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 下列分子或离子中不能形成配位键的是         (   )

A.NH3           B.H2O    C.Cu2+      DNH4+

 

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 下列分子或离子中不能形成配位键的是         (    )

A.NH3           B.H2O    C.Cu2+      DNH4+

 

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催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用,形成没有活性的物质.CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒,CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe(CO)5.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(2)写出基态Fe的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中含有的化学键是
BCDF
BCDF

A.金属键   B.离子键   C.非极性键   D.配位键   E.氢键   F.极性键
(4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团.写出与CO互为等电子体的离子
CN-
CN-
(任写一个).
(5)在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中C原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2

(6)铜金合金形成的晶胞如图所示.其中Cu、Au原子个数比为
3:l
3:l
,预测其熔点比铜的
(填“高”“相等”或“低”).

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已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一.回答下列问题(用元素符号或化学式表示).
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
,1mol M中含有σ键的数目为
3NA(或3×6.02×1023
3NA(或3×6.02×1023

(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键

(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
[N=N=N]-
[N=N=N]-

(4)E+的核外电子排布式为,图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为
4
4

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+

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氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________.

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.

①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________.

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1

若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol.

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________.(填标号)

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.范德华力

(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号).

a.CF4

b.CH4

c.NH4+

d.H2O

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