15.1mol 与Cu(OH)2作用.最多消耗Cu(OH)2 A.2.5mol B.2 mol C.3mol D.4mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是
D
D
,理由是
该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应
该反应既是放热反应,又是自发的氧化还原反应

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有氯气生成

②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+

③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为
2.24L
2.24L

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(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是    ,理由是   
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为   
以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为   
(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是   
②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为   
③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为   

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(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是______,理由是______.
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为______;
以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为______.
(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是______;
②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为______;
③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为______.
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(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ,理由是                                          

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H<O

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为             

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:

①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是                                                                 

②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为                                       

③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为                    

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(2010?厦门二模)【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物.
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
(用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
187 202 2.6
272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
(结合具体物质解释).

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