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题目列表(包括答案和解析)

。 甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是               

消耗的HNO3的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是        mol。

为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是        mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是               mol。

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(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ;放电时钾离子移向电池的                                             (填“正”或“负”)        

(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,

则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6

(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是

                   (用离子方程式和必要的文字说明)。

 

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(12分);图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:

 (1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                   隔开。

(2) Z→L反应的名称是                   ,K的电子式为                   

(3) 写出B→F的离子方程式                                          

(4) 写出K与CO2反应的化学方程式                                          

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出有关反应的离子方程式                                                       

 

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A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·LxL B溶液、0.001mol·L1  yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x
②浓度均为0.1mol·L1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是     溶液,判断理由是                 
(2) 用水稀释0.1 mol·L1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
;                              ② 
c(H+)和c(OH-)的乘积        ④ OH的物质的量
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

(5)室温下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ;放电时钾离子移向电池的                                            (填“正”或“负”)        
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,
则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
                   (用离子方程式和必要的文字说明)。

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