练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1) 1 + 6 + 14 = 2 + 6 + 7 (2)90.7% 解析:由反应②可知.反应①剩余的n(Cr2O72-)＝n(Fe2+)＝0.0016 mol 反应①消耗的n(Cr2O72-)＝0.0050 mol-0.0016 mol＝0.0034 mol 则n(CH3OH)＝0.0034 mol w(CH3OH)＝×100%＝90.7% 注:下列题目解析: 10．采用定量法分析.假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+.3molSO42–.向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓.SO42–+Ba2+=BaSO4↓.则当2molA13+完全沉淀时.消耗Ba(OH)23mol.此时3molSO42–全部沉淀,生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol.因此.在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量,再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-.沉淀的量将逐渐减少.因此b点是沉淀的最大值.b-d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2.由于AlO2-微弱水解.因此再b-d中AlO2-的物质的量大于Ba2+,d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解.此时溶液中只存在Ba(AlO2)2.因此随Ba(OH)2的加入在某一点.当d-e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时.溶液中Ba2+与OH-的量相等.[答案]BD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)
    		n(A)/( mol)
    		n(B)/( mol)
    		n(C)/( mol)
    0
    		1
    		3
    		0
    第2 min
    		0.8
    		2.6
    		0.4
    第4 min
    		0.4
    		1.8
    		1.2
    第6 min
    		0.4
    		1.8
    		1.2
    第8 min
    		0.1
    		2.0
    		1.8
    第9 min
    		0.05
    		1.9
    		0.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min                            或                                  ；
    ②第6min                                      ；
    ③第8 min                                     。
    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
    A．大于7              B.等于7            C. 小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
                mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                                 。

    查看答案和解析>>

    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)
    		n(A)/( mol)
    		n(B)/( mol)
    		n(C)/( mol)
    0
    		1
    		3
    		0
    第2 min
    		0.8
    		2.6
    		0.4
    第4 min
    		0.4
    		1.8
    		1.2
    第6 min
    		0.4
    		1.8
    		1.2
    第8 min
    		0.1
    		2.0
    		1.8
    第9 min
    		0.05
    		1.9
    		0.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min                            或                                  ；
    ②第6min                                      ；
    ③第8 min                                     。
    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
    A．大于7              B.等于7            C. 小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
                mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                                 。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案