练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．改变溶液pH的常用方法 表5-2 改变溶液pH的方法 pH变化 采取的措施 pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 pH减小 加酸 对于碱性溶液可加水稀释 注意:酸性溶液无限加水稀释.pH只能接近于7.且仍小于7,碱性溶液无限加水稀释时.pH只能接近于7.且仍大于7. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2)=                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

    （4）常温下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

    查看答案和解析>>

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                        。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka    Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                      （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)     v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                          。

    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

    查看答案和解析>>

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    精英家教网

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    精英家教网

    ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

    查看答案和解析>>

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2

    查看答案和解析>>

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ，其数值接近
    C
    C
    （填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
    4.536×10-5
    4.536×10-5
    mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
    1×10-5mol/L
    1×10-5mol/L
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案