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    利用c 的相对大小判断溶液的酸碱性: 若c .则溶液呈 , 若c .则溶液呈 , 若c .则溶液呈 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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    已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

       ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

       ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

       若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

       ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

         A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

         C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

       ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

         A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

         C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

       ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

       ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是   

    A．A线是AgCl，C线是AgI

    B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D．B线一定是AgBr

     

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    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3
    ，
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
    酸性
    酸性
    性，用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    ．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    ab
    ab
    ．
    a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
    ．

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    （2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    5.3
    5.3
    ．
    （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    D
    D
    ．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ；t
    大于
    大于
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    4
    4
    ．

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