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    混合溶液的pH ⑴两强酸[H+浓度分别为c1,体积分别为V1.V2 ]混合: 规律:强酸等体积混合:若pH差≥2时.用较小的pH值 ⑵两强碱[OH-浓度分别为c1,体积分别为V1.V2 ]混合: 规律:强碱等体积混合:若pH差≥2时.用较大的pH值 ⑶强酸与强碱[强酸:c(H+) . V1 ,强碱: c(OH-) .V2]混合 若完全中和: 若酸过量: 若碱过量: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是
    ①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    ②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    ③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
    c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
    ④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    ⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
    ⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
    ⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
    ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）

    A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

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    下列说法正确的是

    ①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    ②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    ③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、

    c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c

    ④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    ⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）

    ⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）

    ⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）

    ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）

    A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

     

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    下列说法正确的是
    ①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    ②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    ③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
    c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag+浓度：a＞d＝b＞c
    ④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    ⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
    ⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
    ⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
    ⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）


    1. A.
      ③⑤
    2. B.
      ①⑧
    3. C.
      ④⑦
    4. D.
      ②⑥

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    ⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

    (填“>”、“<”、或“＝”)

    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．

    ⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

    (3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H+)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．

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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7， 则H2A是强酸

    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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