是构成蛋白质的物质基础. 顺序决定了蛋白质的特殊功能. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成,其结构简式如下。如用R表示该高聚物的单体,下列关于有机物R的叙述正确的是

A.1 mol R能与2 mol NaOH反应

B.R既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到

D.R分子中最多只有6个原子处于同一平上                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

查看答案和解析>>

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

查看答案和解析>>

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面,熔成闪亮的小球,四边游动,逐渐缩小,溶液变红色

B. 产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色

C. 反应+分剧烈,产生的气体可燃

D. 剧烈反应,产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

3)实验内容:

实验方案                 实验现象                  有关化学方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)实验结论:________

5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质                                                       

原子半径

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合价             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

试回答下列问题:

1)上述元素中处于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置为________

2)上表中某两种元素,形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式________

3)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化,合物与水反应的,离子方程式:________

 

查看答案和解析>>

(1)常温下,高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体,该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示,将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

①开始观察到的现象是                      

②一段时间后又可观察到          ,请解释这一现象                                      

③应用活性炭的此性质可制作        来达到防毒、防臭的目的(举一例即可)。

(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式               

②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?           

简要说明理由:                                          

③该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是                                         

D的作用是                                            

④如何证明该同学的两个推断?                                    

                                                

查看答案和解析>>

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱         ;               99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案