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    C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应.放出H2的物质的量在0.45 -0.6 mol之间 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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    （12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    11．1

    11．3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

    A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

    B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

    C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

    ①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

    ②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （　　）

    A．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA 
    C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 
    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 

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    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下，2.24 L　SO3含有的分子数为0.1nA

    B．

    常温下，3.0 g甲醛含有C－H键数目为0.2nA

    C．

    含有2 mol　H2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2nA

    D．

    1 L　1 mol/L　AlCl3溶液含Al3+数目为nA

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

     

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    一、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    B

    C

    D

    D

    B

    C

    C

    二、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    BD

    AD

    B

    BD

    C

    AD

    AD

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

    （3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

    （4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

    （5）62.4%

    18．

     

     

     

     

     

     

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

    （3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

    20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）

    (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

        (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

        (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）  

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

        (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

        (3)H3PO4   HPO42―（2分）

    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）  

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

    （II）C20H30O2，

     

     

     

    23．（10分）

    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依题意可得：

    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

    20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

    100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

    故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数

    （2分）

    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

    因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

    Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3

    则有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

    0.5010g样品中Cl的总质量为：

    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

    n(Cl)=0.006000mol（1分）

    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

    0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

    反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

    即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

    则有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

    同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

    解得：x=5  y=1  z=2

    带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3   假设成立

    该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%

    ⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

     


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