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    (天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月考) 氢是新型清洁能源.但难储运.研究发现.合金可用来储藏氢气.镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料.该合金的晶胞如右图.镍原子除一个在中心外.其他都在面上.镧原子在顶点上.储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中. (1)一定条件下.该贮氢材料能快速.可逆地存储和释放氢气.若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为: . (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中.正确的是 A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键.是原子晶体 B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子.同时放出热量 C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强.但其分子间作用力很弱 E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV.7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子 (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下: ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式: ②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式: 6为正八面体结构.镍原子位于正八面体的中心.配位体CO在正八面体的六个顶点上.若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物.则以下物质中互为同分异构体的是 . ( 填字母编号.任填一组 )( 图中黑点为NH3.圆圈为CO.Ni略去) [解析](1)根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为:LaNi5,(2)A中储氢材料中不存在共价键.不属于原子晶体,B中此过程吸热,D中氢气分子间不存在氢键, [答案](1)LaNi5 + 3H2 LaNi5H6,①[Ar]3d7,或 ②2NiO=2NiCl2+Cl2↑+4H2O, (4)A和B(或A和C.A和D.B和E.C和E.D和E任一组均可), 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．
    有关物质的沸点见下表：
    物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
    沸点/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
     

    （2）如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在
     
    ；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是
     
    （写出一中即可，在题给物质中找）．指出该装置中的一处错误
     

    （4）试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为
     
    ．

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    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4
    2.4
    g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为
    7：3
    7：3
    ；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为
    50%
    50%
    ．

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    汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（　　）

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    制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。

    步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯，该反应为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

    （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是???????? 。

    （2）实验时，冷凝管中的水应从????? 进?? 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是???????? 。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　。

    （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是????????? 。

     

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    制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。

    步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得

    水杨酰氯。该反应为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

    （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是           。

    （2）实验时，冷凝管中的水应从        进       出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是               。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　  　　　　　　　　　。

    （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　　　　 　　　　　　　。

    （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是            。

     

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