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下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

NaOH

（用化学式表示）、酸性最强的是

HClO₄

（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为

；C在周期表的第

VA

族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是

N

；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）

S^2-

＞

0^2-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G

2Al₂O₃

电解

.

4Al+30₂

2Al₂O₃

电解

.

4Al+30₂

；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应

NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）

2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）

向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解

；

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

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已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

(1)的物质的量不再变化

(2)每生成2个分子时生成3个分子

(3)每生成时生成

(4)每生成时生成

(5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

(6)的转化率不再变化

(7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

(8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物质的量分数：和相等

(12)混合气体的平均分子量不变

(13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

(14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

(15)的质量分数不变

(16)的体积分数不变

(17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

(18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

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已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

(1)的物质的量不再变化

(2)每生成2个分子时生成3个分子

(3)每生成时生成

(4)每生成时生成

(5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

(6)的转化率不再变化

(7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

(8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物质的量分数：和相等

(12)混合气体的平均分子量不变

(13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

(14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

(15)的质量分数不变

(16)的体积分数不变

(17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

(18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

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下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是

氮

（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论

取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强

．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（3）I元素在周期表中的位置是第

三

周期、第

VIIA

族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______．
（3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．

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