13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下.向0.01溶液中滴加溶液至中性: B．0.1溶液: C．溶液: D．25℃时..浓度均为0.1的混合溶液: [标准答案]AC [——青夏教育精英家教网—

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下.向0.01溶液中滴加溶液至中性: B．0.1溶液: C．溶液: D．25℃时..浓度均为0.1的混合溶液: [标准答案]AC [解析]B 项.NaHCO3溶液中.OH-是由HCO3- 水解和水的电离所出成的.但是这些都是微弱的.HCO3- 的浓度永大于OH-浓度.故错,D项.由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C.将两式中的C(Na+) 消去.可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+ C.所以C(CH3COO-)+C(OH-) -C(H+) - C= C(H+)-C(OH-).因为pH=4.75.故C(H+)-C(OH-)>0.所以D项不等式应为 > .故错. [考点分析] ①混合溶液中离子浓度的关系.电荷守恒. ②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ③电离和水解的相互关系 ④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：②＞①＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa与0.15mol?L^-1 HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

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