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    4．在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是: A．反应达到平衡时.X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案C [解析]题中有一明显的错误.就是C选项中平衡常数增大.增大压强不可能使平衡常数增大.其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识.关键是根据表中数据 ∶=1∶3∶2可推导出:X+3Y2Z. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%
    B、升高温度则平衡常数增大
    C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
    D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

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