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    6．已知室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案B [解析]根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1.所以pH=4,因HA在水中有电离平衡.升高温度促进平衡向电离的方向移动.所以c(H+)将增大.pH值会减小,C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 .所以C无错误.c(H+)=10-4 mol·L-1 .所以c(H+.水电离)= 10-10 mol·L-1.前者是后才的106倍. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH=4

    B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    C．升高温度，溶液的pH增大

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

     

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