某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据左表中数据.在右图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是 ; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率: ; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ; (5) 如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线①.②.③则曲线①.②.③所对应的实验条件改变分别是: ① ② ③ 答案 [解析]本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用.注意图像和有关计算. (1)根据题目中表格给出的数据.在坐标系中找出相应的点.然后用光滑的曲线描点即可. (2)根据题意.可以利用“三步法 求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z. (3)根据图像可知在3min时.生成物Z的物质的量为0.5mol. 其平均速率为0.083mol/L·min. (4)X的转化率等于0.45. (5)由题目所给图象可知.在1中.平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量.说明平衡逆向移动.条件为升高温度.在2中.平衡时Z的物质的量与原平衡相同.且速率加快.条件为加入催化剂,在3中.平衡正向移动.且速率加快.条件为加压. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某温度时,在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示.
t/min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
(1)根据上表中数据,在图中画出CO、Z的物质的量的浓度(c)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是
CO+2H2?CH3OH
CO+2H2?CH3OH

(3)在3-5min时间内产物Z的平均反应速率:
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(2)该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%

(4)如果该反应是放热反应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示),则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①
升高温度
升高温度
、②
加入催化剂
加入催化剂
、③
加压
加压

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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(2)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%

(4)对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1
升高温度
升高温度
,2
加入催化剂
加入催化剂
,3
增大压强
增大压强
.该反应的△H
0(填“>”、“<”或“=”),判断理由是:
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小,平衡逆向移动,
因此正反应为放热反应则有△H<0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小,平衡逆向移动,
因此正反应为放热反应则有△H<0

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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

(1)根据左表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

(2)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%

(5)如果该反应是放热反应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图2所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①
升高温度
升高温度
 ②
加入催化剂
加入催化剂
 ③
增大压强
增大压强

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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
(1)根据下表中数据,在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:(图中已画出Y,用铅笔作图,并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z

(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率:
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1

(4)该反应在第
9
9
分钟(min)时达到平衡状态;
(5)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的是
B
B

A.升高温度            B.降低温度
C.使用催化剂          D.保持容器体积不变加入1molx和2moly.

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