26．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下, I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O. II将溶液与稍过量的溶液混合.得到含的浊液 IV 将浊液过滤.用90°C热水洗涤沉——青夏教育精英家教网—

26．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下, I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O. II将溶液与稍过量的溶液混合.得到含的浊液 IV 将浊液过滤.用90°C热水洗涤沉淀.干燥后得到固体 V煅烧.得到固体已知:在热水中分解 (1) I中.加足量的铁屑出去废液中的.该反应的离子方程式是 (2) II中.需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3) III中.生成的离子方程式是 .若浊液长时间暴露在空气中.会有部分固体表面变为红褐色.该变化的化学方程式是 . (4) IV中.通过检验来判断沉淀是否洗涤干净.检验操作是是 . (5) 已知煅烧的化学方程式是.现煅烧464.0kg的.得到316.8kg产品.若产品中杂质只有.则该产品中的质量是 kg(摩尔质量/g·,) 答案. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸.H+浓度增大.使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动.从而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 (4)取少量洗涤后的滤液放入试管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若无白色沉淀产生.则沉淀洗涤干净 (5)288.0 [解析]本题考查化学实验基本操作.物质的制备.化学反应原理.计算等.(1)Fe3+具有氧化性.能氧化Fe生成Fe2+:2Fe3+ + Fe＝3Fe2+. (2)由于Fe2+水解.加入H2SO4可阻止其水解. (3)Fe2+与HCO3―在溶液中发生双水解生成FeCO3:Fe2+ + 2HCO3―＝FeCO3↓+ CO2↑+ H2O.FeCO3在被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色:4FeCO3 + O2 + H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 4CO2↑. (4)SO42―的检验一般采用BaCl2溶液.根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42―. (5)464kg FeCO3中含有Fe元素4×103mol.设产品中FeO xmol .Fe2O3ymol.则有:x + 2y＝4×103.72x + 160y＝316.8×103.解得x＝2.2×103mol.y＝1.8×103mol.故Fe2O3的质量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
II将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
V煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺
（2）该反应的离子方程式是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）II中，生成FeCO₃的离子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂+4Fe（OH）₃

．
（5）IV中，通过检验S

来判断沉淀是否洗涤干净．检验S

操作是

取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

（6）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO3+O2

高温

2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

288.0

kg（摩尔质量/g?mol^-1：FeCO₃-116 Fe₂O₃-160 FeO-72）

查看答案和解析>>

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HCO₃在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是

．运用化学平衡原理简述该酸的作用

．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是

．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

．
（4）Ⅳ中，通过检验S

来判断沉淀是否洗涤干净，检验S

的操作是

．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

kg．（摩尔质量/g?mol^-1：FeCO₃ 116Fe₂O₃ 160FeO 72）

查看答案和解析>>

（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄?7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是。

（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧

464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g?；）

查看答案和解析>>

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）