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    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , (2)图中△H= KJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1.υ(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案(1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 [解析](1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应.可得到A和C所表示的意义.E为活化能与反应热无关.但是用催化剂可以降低活化能,(2)图中表示的是2molSO2的反应.因此△H=-99×2KJ·mol-1,(3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5,(4)依据速率之比等于化学计量数之比 [考点分析]本题类似2008年的海南试题.但考查的知识点增多了. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示　 、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

    （2）图中△H=　 KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 　　　　；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=　 mol?L-1?min-1、υ(SO3)=　 mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H　 （要求计算过程）。

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    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=   mol?L-1?min-1、υ(SO3)=   mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

    (2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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    2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

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