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    24．常温下.某工程师以浓硫酸.浓硝酸.粗铜.水和空气为原料.设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)的生产工序和流程: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：

    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为             。

    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。

    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

     

    ②装置C的作用是            。

    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

     

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    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：
    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

    ②装置C的作用是            。
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

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    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：

    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为             。

    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为             （写化学式）。

    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

     

    ②装置C的作用是             。

    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是             。

     

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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
    无明显现象
    无明显现象
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
    有紫红色物质析出
    有紫红色物质析出
    ，则未发生反应．
    （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
    SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2
    SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2
    ．
    （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
    节省原料（硫酸用量少）、无污染
    节省原料（硫酸用量少）、无污染
    （答任一点）．

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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
     
    （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
    医生往往让其服用
     
    （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）制取硫酸铜的方法有两种：
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方法一与方法二相比，其优点是：
     
    ．
    （7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
     
    、
     
    ．
    （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
     
    ．

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    一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    D

    A

    二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

       正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    C

    A

    BC

    B

    AB

    C

    AD

    C

    三、(本题包括3小题，共33分)

    19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

        （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

        （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

    ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

    20．（11分）(1)0．0020（2分）

    （2）1．8mol?L-1(3分，数据2分，单位1分)

    （3）变浅(2分)

    （4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

    21．（12分）SO2和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

        （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO4溶液刚好褪色（2分）

             ③通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

        （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO2音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

        （3）①：可照是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量（1分）；

             ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO2浓度越小(1分)。

    四、(本题包括4小题，共44分)

    22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

        （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或写成[AI(OH)4]-)（2分）

        （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

    23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O2氧化（2分）

    （2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO2或N2O4反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

        （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

        （4）把NO2全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

        （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

    液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

      24．(10分)

      （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

      （2）HNO3(2分)

      （3）①

     

     

           ②吸收尾气(2分)

      （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

        25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4会氧化C6H5―NH2生成焦油状的复杂物质(1分)

        （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

        （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

      

                                                                    (2分)

     

    五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

    26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

        （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

        （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

     

    （5）                                         (2分)  （6）2（1分）

    27．(10分)(1)I?IIA（1分）

       Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

        （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

     

     

     

     

     


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