Zn-MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 . (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 . a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极.电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是 .若电解电路中通过2mol电子.MnO2的理论产量为 . [答案]锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H++2e-→H2 ,87g [解析](1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极.(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质.所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去.(3)阴极上得电子.发生还原反应. H+得电子生成氢气.因为MnSO4-MnO2-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2.质量为87g. [考点分析] 原电池原理和电解原理综合运用 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是
Zn
Zn
.电池工作时,电子流向
正极
正极
极(填“正”“负”);
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速电极的腐蚀,其主要原因是
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应
.欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的
b
b
(a. NaOH  b. Zn    c. Fe  d. NH3?H2O).

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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是____________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为__________ g。

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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。

a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3?H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    

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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。

a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    

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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

   (1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。

   (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。

a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3·H2O

   (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    

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