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已知：Ⅰ.C₆H₅—NH₂焦油状的复杂物质：C₆H₅—NO₂C₆H₅—NH₂。

Ⅱ.CH₃—CHOH

煤的干馏产物甲苯通过图1-4-15所示转化可以合成化合物C和一种含三个六元环的化合物J：

图1-4-15

完成下列各题：

(1)X、Y是下列试剂中的一种，其中X是__________(填序号)，选择的理由是__________。①Fe和HCl；②酸性KMnO₄溶液

(2)写出B的结构简式__________。

(3)下列物质之间转化的反应类型为A→B__________，G→H__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

E→F____________________;I→J____________________。

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石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法称为

干馏

干馏

；由石蜡油获得A的石油化工称为

裂解

裂解

．
（2）A的结构简式

CH₂=CH₂

CH₂=CH₂

；B的分子式

C₆H₆

C₆H₆

．
（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
①A发生加聚反应；

nCH₂=CH₂

一定条件

nCH₂=CH₂

一定条件

；
②B发生取代反应

+Br₂

FeBr3

+HBr

+Br₂

FeBr3

+HBr

（写一个满足条件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为

；反应②的化学方程式为

+O₂

催化剂

+

+O₂

催化剂

+

．
（5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

CH₃OH

．
②该电池负极的电极反应式为：

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

．放电时，H⁺移向电池的

正

正

（填“正”或“负”）极．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有

12

12

N_A个电子转移．

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一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

   正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本题包括3小题，共33分)

19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

    （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

①KCI、KBr、BaCl₂  ② K₂CO₃  ③BaCO₃  ④KCI、KBr、KCO₃  ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，数据2分，单位1分)

（3）变浅(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

21．（12分）SO₂和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

    （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO₄溶液刚好褪色（2分）

         ③通入空气至酸性KMnO₄溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

    （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO₂音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨时SO₂和水反应降低了雨后空气中SO₂的含量（1分）；

         ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO₂浓度越小(1分)。

四、(本题包括4小题，共44分)

22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

    （2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或写成[AI(OH)₄]^-)（2分）

    （3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO₂或N₂O₄反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

    （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

    （4）把NO₂全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

  （2）HNO₃(2分)

  （3）①

       ②吸收尾气(2分)

  （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄会氧化C₆H₅―NH₂生成焦油状的复杂物质(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO₂(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

    （4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                                (2分)

五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH₂―CH₂0H+O₂             OHC―CHO+2H₂0(2分)

    （4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

    （2）I．3d²4s²（1分）  Ⅱ．①BaTiO₃(1分)  6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）