练习册

  • 练习册
  • 试题
    44．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比.ClO2不但具有更显著地杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物. (1)在ClO2的制备方法中.有下列两种制备方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒.其主要原因是 . (2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定.饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1. 饮用水中ClO2.ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-.Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示.当pH≤2.0时.ClO2-也能被I- 完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ① 请写出pH≤2.0时.ClO2-与I-反应的离子方程式 . ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中. 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0 步骤3:加入足量的KI晶体. 步骤4:加少量淀粉溶液.用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步骤5: . 步骤6,再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V2mL. ③根据上述分析数据.测得该引用水样中的ClO2-的浓度为 mg·L-1. ④若饮用水中ClO2-的含量超标.可向其中加入适量的.该反应的氧化产物是 答案: (1)方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③ ④Fe(OH)3 解析:(1)比较简单.观察两组方程式.看看产物结合其性质即能得出答案.(2)pH≤2.0时.ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.那么I-要被氧化为碘单质.溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式.题目信息提示用的是连续碘量法进行测定.步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点.说明步骤5中有碘生成.结合① 请写出pH≤2.0时.ClO2-与I-反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO-可以判断调节溶液的pH≤2.0.求引用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系.Fe2+将ClO2-还原成Cl-.Fe2+被氧化为铁离子.结合反应物不难得出答案 [考点分析]关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息.注意关键词如本题的连续碘量法. 45．海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . 答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度.并收集59℃的馏分④深红棕色 分液 解析:本题考查海水中提取溴的实验.电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO.步骤I中的Br2的浓度很小.多次用SO2反复吸收.最终用Cl2处理.则可获得大量的工业溴.溴具有强氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸对设备的腐蚀问题.溴具有腐蚀性.可以腐蚀橡胶.蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度.尽可能使Br2纯净. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    查看答案和解析>>

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案