①试剂X不可选用的是 . a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Na ②丙的结构简式是 .反应Ⅱ的反应类型是 ——青夏教育精英家教网—

①试剂X不可选用的是 . a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Na ②丙的结构简式是 .反应Ⅱ的反应类型是 .③反应Ⅳ的化学方程式是 . 临沂市2008―2009学年高三上学期期末考试【查看更多】

Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A、氯水
B、H₂O₂
C、NaOH
D、Cu₂(OH)₂CO₃实验小组设计如下方案

试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有

。检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为_______(填编号,下同）
① KMnO₄    ②(NH₄)₂S    ③ NaOH   ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl₂  ② KMnO₄   ③ HNO₃  ④ H₂O₂
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______
① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu₂(OH)₂CO₃(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______
①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中X的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl₂的质量为n1 g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。

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（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接： → → （填字母编号）。

②选择所需的试剂：（填字母编号）。

a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸

d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液

③实验现象及结论：。

（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_{来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]}	pH
开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化学式），pH₁ pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。

（3）“调节pH为2-3”的目的是；

（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是。

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（14分）
研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为        。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是       （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：      。
（4）已知：2S₂O₃^2-+ I₂="==" S₄O₆^2-+ 2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是       。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于       mL（用含V的代数式表示）。

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某同学设计了如下图所示的两套装置，用于制取少量溴苯和硝基苯。

请回答：
（1）基于相同的设计理念，两套装置有一个突出的共同点是________________________，这样设计的作用是________________________。
（2）实验室制取少量溴苯，应选用__________装置(填字母代号)，写出该装置中发生的有机化学反应的化学方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的装置来制备少量一硝基甲苯（以甲苯为原料），实验中应该控制的反应温度与制备硝基苯相比应有什么不同之处________________________，理由是________________________，写出一个制取一硝基甲苯的化学方程式________________________。
（4）用下图所示装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体是否是乙烯。现有下列三种试剂： a．溴水 b． Br₂的CCl₄溶液 c． KMnO₄酸性溶液