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    ①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液.以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A. ⑤③④②① B. ①②③⑤④ C. ①②③④⑤ D. ⑤③④①② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ① pH=0的盐酸   ② 0．5mol?L -1 盐酸   ③ 0．1mol?L -1 的NH 4 Cl溶液  ④ 0．1mol?L -1 的NaOH溶液   ⑤ 0．5mol?L -1 的NH 4 Cl溶液，以上溶液中水电离的 c (H + )由大到小的顺序是（   ）

    A．⑤ ③ ④ ② ①                     B．① ② ③ ⑤ ④

    C．① ② ③ ④ ⑤                  D．⑤ ③ ④ ① ②

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    （1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4?7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是_________。
    （2）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaHSO4，②H2SO4，③H3PO4，④Al2（SO4）3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3，⑦NaNO3，溶液的pH由小到大的顺序是________。
    （3）1×10-5mol?L-1的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH为___________。

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    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

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    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

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    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

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    （2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    ．由A制得2mol D时，转移电子数为
    4
    4
     mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
     （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    ；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    4
    4
    NaOH+
    3
    3
    NaClO=
    2
    2
    Na2FeO4+
    3
    3
    NaCl+
    5
    5
    H2O．

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