ICl是一种具有很强化学活性的化合物，它能与很多物质发生反应．关于反应(1)、(2)，以下叙述正确的是

(1)2Zn+2ICl＝ZnI₂+ZnCl₂

(2)ICl+2NaOH＝NaCl+NaIO+H₂O

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q 的气态氢化物的分子式为．其分子的空间结构为结构．
（2）Z 元素比R 元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是（填序号）．
①相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
②Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：．
（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是．
把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为．

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X，Y，Z；
（2）元素X的原子得电子能力（填“强于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比较的方法来判断．
（3）XZ₃的电子式是；
（4）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式．

X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示，下同），键能较小的是．
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是，b分子的空间构型是．
（3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为，其熔点比Z晶体（填“高”、“低”或“无法确定”）．
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为．