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    B．C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(1) △H ＝-2b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1) △H ＝-2b kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1) △H ＝ b kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　 H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）

    A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

    B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

    C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

    D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

     

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    已知C2H2(g)＋5/2 O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)    △H＝－1300kJ·mol－1，则下列说法正确的是(   )                               

    A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0<△H

    B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

    C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

    D．上述反应为吸热反应

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    已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ·mol－1．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    C2H2的燃烧热为1256 kJ/mol

    B．

    若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol

    C．

    若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol　O2

    D．

    若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol

    B．

    若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol　O2

    C．

    若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol

    D．

    若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，错误的是

    A．有10NA个电子转移时，放出1300 kJ的能量

    B．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    C．C2H2的燃烧热为1300 kJ/mol

    D．该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

     

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