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    24．实验室为测定某工业废水中含酚量.进行如下操作: (1)分别称取和.混合后置于烧杯中.加蒸馏水使其溶解.用 引流注入 .--最后用 滴加蒸馏水定容.配成1L溶液. (2)称取 .用同样方法准确配制的标准溶液. (3)准确量取100mL含酚水样.准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化.此时两种钾盐反应生成.立即跟苯酚反应生成沉淀. (4)上述反应完成后.再加入约1 g KI.放置5 min.然后用 作指示剂.再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止(反应为:).用去溶液. (5)求水中酚的含量()是否符合国家有关废水允许排放的标准? (国家标准为酸的含量≤) 弱电解质的电离平衡基础知识答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

    （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

    （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    b．定容时俯视刻度线

    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

    （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

    a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

    玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

    实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

     

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    (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

    （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

    （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    b．定容时俯视刻度线

    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

    （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

    a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

    玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

    实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

     

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    (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
    （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。
    （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；
    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    b．定容时俯视刻度线
    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
    （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。
    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
    a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
    玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
    实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

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    （2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
    （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．试剂X可以选择下列的
    AB
    AB
    （填编号）．
    A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
    （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有
    玻璃棒和蒸发皿
    玻璃棒和蒸发皿
    ．
    （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是
    温度过高会导致双氧水分解
    温度过高会导致双氧水分解
    ．
    （4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

    ①检验装置B气密性良好的实验过程是
    关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
    关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
    ．
    ②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是
    让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
    让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
    ．
    ③装置D的作用为
    防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
    防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
    ．
    ④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为
    90.00%
    90.00%
    ．

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    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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