电离平衡的特点: ⑴定:溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 . ⑵动: 电离平衡是一个 动态 平衡. ⑶等:V>0. ⑷变:若条件改变.旧的电离平衡将被 破坏 .会重新建立新的平衡. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在经济飞速发展的今天,节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”,2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2  
B.制备二氧化硫:Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O22CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN有毒,当与H结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的离子方程式为________________________,在酸性条件下,ClO也能将CN氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。
a.高温高压      b.加入催化剂      c.减少CO2的浓度 
d.增加CO的浓度      e.分离出二甲醚

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