（10分）五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

   （1）五碳基合铁中铁的化合价为              。

   （2）下列说法正确的是               。

       A．利用上述反应原理可制备高纯铁

       B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

       C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

       D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

   （3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为                。

   （4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

        ①红棕色粉末的化学式为            。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为          。

（10分）五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

（1）五碳基合铁中铁的化合价为              。
（2）下列说法正确的是               。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

          

（10分）五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

   （1）五碳基合铁中铁的化合价为               。

   （2）下列说法正确的是                。

        A．利用上述反应原理可制备高纯铁

        B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

        C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

        D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

   （3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为                 。

   （4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

        ①红棕色粉末的化学式为             。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为          。

五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

   （1）五碳基合铁中铁的化合价为               。

   （2）下列说法正确的是                。

        A．利用上述反应原理可制备高纯铁

        B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

        C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

        D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

   （3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为                 。

   （4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

        ①红棕色粉末的化学式为             。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为           。

CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。

（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)₅]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)

①下列说法正确的是        。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                         .

③今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO₂、

5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为               ，照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe₂ (CO)₉的物质的量之比为              .