将绿矾晶体加强热.除生成水蒸气以外.还发生如下反应:2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑.如将生成的混合气体通过BaCl2溶液.应发生的现象有 A 一定产生BaSO4沉淀 B 一定产生BaSO3沉淀 C 一定有BaSO4沉淀 和BaSO3沉淀 D 一定有SO3逸出 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,现象有:(    )

A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀
C.产生的不全是BaSO4沉淀D.一定有SO3逸出

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将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:

2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,现象有:(    )

A.一定产生BaSO4沉淀              B.一定产生BaSO3沉淀

C.产生的不全是BaSO4沉淀          D.一定有SO3逸出

 

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将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,现象有:


  1. A.
    一定产生BaSO4沉淀
  2. B.
    一定产生BaSO3沉淀
  3. C.
    产生的不全是BaSO4沉淀
  4. D.
    一定有SO3逸出

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将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:

,如将生成的混合气体通入氯化钡溶液,应发生的现象有

[  ]

A.

一定产生BaSO4沉淀

B.

一定产生BaSO3沉淀

C.

一定有SO2逸出

D.

一定有SO3逸出

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精英家教网绿矾是一种重要的化工原料.
【问题1】绿矾晶体(FeSO4?7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计.
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液.
(1)方案1:取少量溶液,加入几滴
 
试剂,如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化.
(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是
 
.实验结论:证明绿矾样品完全被氧化.
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
 

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4?7H2O)
 强热 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中.请回答以下问题:
(1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
 

(2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液,其作用是
 
,品红溶液中可观察到现象是
 

(3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液,其目的是
 

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