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    推断化合物的化学性质.常从两个角度分析: Ⅰ.物质的属类, Ⅱ.组成元素的化合价(是否处于最高价.中间价态或最低价).请回答: (1)已知SO2是一种酸性氧化物.试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质 , (2)根据硝酸中氮元素的化合价.可以预测硝酸一定具有 , A.氧化性 B.还原性 ①你推断的理由是 . ②以浓硝酸为例.写出一个符合你预测的化学方程式 . 盐酸 29.甲.乙.丙三种物质之间有如下转化关系: 甲 乙丙甲 (1)若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物.既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液.则甲物质是 ,丙物质是 . 写出“乙丙 转化的化学方程式 . (2)若乙溶液中加入KSCN溶液.有血红色出现.则甲物质是 ,丙物质是 . 写出“甲 乙 转化的离子方程式 . 写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
    （1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质
     
    ；
    （2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有
     
    ；（填字母）
    A．氧化性        B．还原性      C．既有氧化性又有还原性     D．无法判断
    ①你推断的理由是
     
    ．
    ②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式
     
    ．

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    推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等)；Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)．请回答：

    (1)已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质________；

    (2)根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有________；(填字母)

    A．氧化性

    B．还原性

    C．既有氧化性又有还原性

    D．无法判断

    ①你推断的理由是________．

    ②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式________．

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    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列             。

    a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是          。

    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。

    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

     

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    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
    a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是         。
    a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。
    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

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