工业上以黄铁矿为原料生产硫酸.其中重要的一步是催化氧化: 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率.下列措施可行的是 . A.向装置中充入N2 B.向装置中充入过量的O2 C.使用更高效的催化剂 D.升高温度 (2)在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2.当放出353.6 kJ热量时.SO2的转化率最接近于 . A.40% B.50% C.80% D.90% (3)580℃时.在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2.当反应达到平衡后测得SO2.O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3 mol·L-1.8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1.该温度下反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K= . (4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%时需要加以处理后才能排放.现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量.当通入尾气11.2 L时.碘水恰好褪色.通过计算说明.该尾气能否直接排放. 嘉兴市南湖高级中学2010学年(上)高三第一次月考 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是
 
(填字母).
A.向装置中充入N2             
B.向装置中充入过量的O2
C.使用更高效的催化剂
D.升高温度
(2)在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2,当放出353.6kJ热量时,SO2的转化率最接近于
 
(填字母).
A.40%         B.50%        C.80%          D.90%
(3)580℃时,在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1.该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数K=
 
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(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需要加以处理后才能排放.现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2L(标准状况下测定)时,碘水恰好褪色.通过计算说明,该尾气能否直接排放(写出计算过程).
 

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N         
B.向装置中充入过量的SO2
C.向装置中充入O2          
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等           
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________                         

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N         
B.向装置中充入过量的SO2
C.向装置中充入O2          
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等           
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________                         

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是             

A.向装置中充入O2              B.升高温度

C.向装置中充入N2              D.向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列说法正确的是         

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

B.两次平衡SO2的转化率相等      C.两次平衡时的O2体积分数相等          

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           

(4)550 ℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),

通常工业生产中采用常压的原因是                    

并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是      

A.向装置中充入O2       B.升高温度

C.向装置中充入N2       D.向装置中充入过量的SO2

(2)500 ℃时,将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如下表所示:

时间/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反应前4分钟的平均速率v(O2)=              

②500℃时该反应的平衡常数K =                    

(3)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g),下列说法正确的是                     

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等 

C.两次平衡时的O2体积分数相等     

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

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