(1)C2H4Br4.CHBr2CHBr2.(2)C2H2Cl2.CH2=CHCl (3)C5H8.CH≡C-CH(CH3)2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?江苏三模)卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键

(2)如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“O”表示的离子是
F-
F-
(填离子符号).
(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为
RbCl
RbCl

(4)BF3与NH3,能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为
(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化学式为
sp3
sp3

(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等].(CN)2的结构式为N≡C-C≡N,该分子中σ键和π键数目之比为
3:4
3:4

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是
D
D
(填序号).
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:
HClO和NH3(NH3?H2O)
HClO和NH3(NH3?H2O)

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.)
(1)仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
;水槽中应盛放的是
饱和食盐水
饱和食盐水
;烧杯中盛放的是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
;烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)在收集氯气时,应
关闭b,打开a
关闭b,打开a
.当氯气收集完毕时应
关闭a,打开b
关闭a,打开b
.(填如何控制a、b)

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(2012?江苏三模)合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体,产物还能造福人类.
(1)11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌,以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成(C6H10O5n和一种淡黄色固体,该反应的化学方程式为
12nH2S+6nCO2=C6H10O5n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5n+12nS↓+7nH2O

(2)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH(g)?H3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
①反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol

②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚,反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示.控制气流量为28mL?min-1,生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
20mol
20mol


③反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在T℃时的平衡常数为400.该温度下,在密闭容器中加入CH3OH,t时刻时,测得c(CH3OH)=0.03mol?L -1,c(CH3OCH3)=0.6mol?L -1,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“等于”)
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示.该电池工作时,a电极的反应式为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

(3)一种“碳捕捉”技术为:将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液,在所得溶液中加CaO,充分反应后过滤,滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等.该技术电可以循环使用的物质为
氧化钙和氢氧化钠
氧化钙和氢氧化钠

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示.在0~30小时内,CH4的半均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)

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在一条件下,把物质A,B按一定比例充入容积为2L的球开容器,发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g);△H=-180KJ.mol-1
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
c2(C)
c2(A)?c(B)

(2)降低温度,该反应K值
增大
增大
,A转化率
增大
增大
,化学反应速度
减小
减小
(以上均填“增大,减小或不变”)
(3)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为V(C)=
0.25mol/l?min
0.25mol/l?min

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同步练习册答案