用5.85克NaCl溶解于水，配成0.1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

1. A.
   0.1 mol/L
2. B.
   1 mol/L
3. C.
   0.5 mol/L
4. D.
   10 mol/L

用5.85克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为   （　　）

A．0.1mol/L          B．1mol/L         C．0.5mol/L         D．10 mol/L

(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO₃分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO₂对KClO₃分解的催化性能。

实验装置：

图4-3

实验记录：

问题与讨论

①这里的待测数据是__________________________；

②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；

③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?

____________________________________________________________________

④实验时间到后，应如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反应：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H₂O2与酸化的KMnO₄溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：

①空白实验                         ②起始时加入少量K₂SO₄固体

③起始时加少量______________       ④起始加入少量水

实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同

请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。