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    当可逆反应:达到平衡后.通入.再达到平衡时.存在于( ) A．O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2.O2和SO3中 D．SO2和O2中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    当可逆反应：2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）

    A.SO2、O2　　　　　　　

    B.SO2、SO3?

    C.SO3

    D.SO2、O2、SO3?

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    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    当可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O一定时间后，18O存在于

    [　　]

    A．SO3、O2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、SO3、O2
    D．SO2、O2

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    当可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于

    [　　]

    A．

    O2中

    B．

    SO2和SO3中

    C．

    SO2、O2和SO3中

    D．

    SO2和O2中

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    在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应起始浓度大小，最后都能达到化学平衡状态，这时生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积所得的比是个常数。在1L密闭容器中，通入0.01 mol CO与0.01 mol H2O,在800 ℃时建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此时各物质浓度均为0.005 mol·L-1。

    (1)此时混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

    (2)保持温度、体积不变，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

    (3)其他条件不变，当温度升高时，CO的转化率________；当容器被压缩至0.5 L时，H2的体积分数相对原平衡________ (填“升高”“降低”或“不变”)。

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