常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右:金属单质的还原性依次减弱.非金属单质的氧化性逐渐加强. 从上到下:金属单质的还原性依次增强.非金属单质的氧化性逐渐减弱. 单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S 离子还原性:S2_>I->Br->Cl->F- 单质还原性:Na>Mg>Al 离子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+ (2)根据金属的活动性顺序表来判断 (3)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (4)通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe+3Cl2 ======2FeCl3 .Fe+S======FeS .可得出氧化性Cl2 >S. (5)反应原理相似的不同反应中.反应条件要求越低.说明氧化剂或还原剂越强. 如卤素单质与H2的反应.按F2.Cl2.Br2.I2的顺序反应越来越难.反应条件要求越来越高.则可得出氧化性F2>Cl2 >Br2 >I2 . (6)对同一元素而言.一般价态越高.氧化性越强.如Fe3+>Fe2+>Fe,价态越低.氧化性越弱.如S2―<S<SO2.(特例:氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4 ) (7)据原电池电极:负极金属比正极金属活泼,据电解池中放电顺序.先得电子者氧化性强.其规律为:阳离子得电子顺序:参考②中规律.阴离子失电子顺序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3- .SO42-等. 说明:氧化性与还原性受外界因素的影响. 温度:温度高时.氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强.如浓H2SO4具有强氧化性.热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强. 浓度:浓度大时.氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强.如浓H2SO4具有强氧化性.稀硫酸只有H+显示弱氧化性. 酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强.在酸性环境中.KMnO4的还原产物为Mn2+,在中性环境中.KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中.KMnO4的还原产物为K2MnO4 .在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时.为了现象明显.反应快速.往往使用酸性高锰酸钾溶液. 例1.常温下.在下列溶液中发生如下反应: ①16H+十10Z-十2XO4-=2x2+十5Z2十8H2O ②2A2++B2=2A3+十2B- ③2B-十Z2=B2十2Z- 由此判断下列说法错误的是( ) A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z-可以进行 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-.Z2.B2.A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+.B-.Z-.X2+ 解析:根据规律.在同一反应中.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性大于还原产物的还原性.得出:氧化性XO4->Z2>B2>A3+.还原性A2+>B->Z->X2+. 答案:B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析.如图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据.多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.理解此图,判断下列说法错误的是(  )
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A、峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族B、上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1:1型离子化合物只有一种,其电子式为Na+精英家教网C、氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D、工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.

理解此图,判断下列说法错误的是

A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为
C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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 非金属知识规律总结

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一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

1、除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素,其中包括稀有气体元素6种。

2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

二、非金属性强弱的判断依据

    元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性:

1、单质跟H2化合难易程度(反应条件,剧烈程度,反应热的大小,生成气态氢化物的稳定性)。

2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

3、化合物中元素化合价的正负,如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价,说明非金属性Cl>Br。

4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力,进而比较非金属性。

    需要指出的是,非金属单质的活动性与非金属元素的活动性,有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。

三、非金属元素的性质及递变规律

1、单质:

(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则)。如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类:

①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P4、S8、As4等,通常为液态或固态。均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。

③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体。

(3)导电性:非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

(4)化学活性及反应:

  

    ③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

2、氢化物:

(1)气态氢化物性质比较



(2)由于氢键的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱,氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2

3、非金属氧化物的通性:

(1)许多非金属低价氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能随便排放于大气中。

(2)非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体,熔沸点相差不大。

(3)非金属氧化物大都为酸酐,相应的酸易溶于水,则氧化物易与水化合,反之水化反应难以进行。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐,但NO2不属于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸,价态越高,酸性越强。其顺序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解;强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸。

(5)常见含氧酸的一般性质:

①H2SO4:无色粘稠的油状液体,强酸,沸点高,不挥发,稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

②H2SO3:仅存在于溶液中,中强酸,不稳定。

③HClO4:在水溶液中相当稳定,最强无机酸,有强氧化性。

④HClO:仅存在于溶液中,是一种弱酸,有强氧化性和漂白性,极不稳定,遇光分解。⑤HNO3:无色液体,强酸,沸点低,易挥发,不稳定,易分解,有强氧化性。

⑥H3PO4:无色晶体,中强酸,难挥发,有吸水性,稳定,属于非氧化性酸。

⑦H2CO3:仅存在于溶液中,弱酸,不稳定。

⑧H2SiO3:白色固体,不溶于水,弱酸,不挥发,加热时可分解。

⑨常见酸的酸性强弱。强酸:HCl、HNO3、H2SO4;中强酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中强偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用复分解制取的气体有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用启普发生器制取的气体有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排气法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是:NO、CO。

(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3;使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2;使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2;使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2

(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S;刺激性气味的气体有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性气体有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空气中燃烧的气体:H2S、CO、H2

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