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    常见配平方法 (1)化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 这类方法既可以配平分子反应式,也可以配平离子反应式,它是氧化还原反应的一般配平方法.化合价升降法的配平步骤是: ①写出反应物和生成物的化学式.分别标出变价元素的化合价.得出升降数目. ②使化合价升高与化合价降低的总数相等. ③用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上).配平后把单线改成等号. 该基本步骤可简记作:划好价.列变化.求总数.配化学计量数. 例3.由硫可制得多硫化钠Na2Sx.x值一般为2-6.已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下: 试配平上述方程式.若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1.试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式 . 解析:本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数.由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为.分析反应前后元素的化合价变化情况.硫元素由升高到十6价.每个硫原子净升高数为 .x个硫原子共升高6x十2.NaClO中氯元素的化合价由十1价降到-1价.净降低数为2.根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1.NaClO和NaCl前的系数为3x十1. 其他物质前面的系数使用观察法配平.根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1有:＝2.算出x＝5. 答案: 多硫化钠的化学式为Na2S5. 例4. 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质. (1)某厂废水中含KCN.其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理.发现如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (2)投入过量液氯.可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式.并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+Cl2 →C02+ N2+ KCl+ H2O 解析: (1)在反应KCN+2KOH+C12→KOCN+2KCl+ H20中.碳元素的化合价从+2上升到+4.失电子被氧化. (2)从:KCN+KOH+C12→CO2+N2+KCl+ H20可知.N.C两元素的化合价从-3.-2分别升至0.+4.而C1元素的化合价从0降至-1.根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律.即可配得2KCN+4KOH+3C12→2C02+N2 +6KCl+2H20 答案:2,4.3.2.1.6.2 (2)离子-电子法 此方法是将反应式改写为氧化和还原两个半反应,先将半反应配平,然后将这些半反应加合起来,消去其中的电子,便完成了配平.此类方法比较适用于某些化合物中元素的氧化数比较难于确定的反应方程式,适用于溶液中的氧化还原反应的配平. 例5.配平MnO4-+ C3H7OH→Mn2++C2H5COOH 解析:任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成的.因此可以将这个方程式分成两个未配平的半反应式.一个代表氧化.一个代表还原.对于此反应可以写成: MnO4-→Mn2+ C3H7OH→C2H5COOH.由于反应在酸性介质中进行.加H+和H2O配平半反应式两端的氢原子数.并使两端电荷数相等: MnO4-+8H++5e--=Mn2++4H2O① C3H7OH+H2O= C2H5COOH+4H++4e-② 根据得失电子数必须相等.将两边电子消去.加合成一个已配平的反应式. ①×4+②×5得:4MnO4-+12H++5C3H7OH =4Mn2++5C2H5COOH+11H2O 经检验:配平正确. (3)自身氧化还原反应方程式的逆向配平法 自身氧化--还原反应是电子转移发生于同一种物质的同一种元素间或同一种物质分子内部不同种元素间的氧化--还原反应.从化学反应方程式的生成物一侧入手.从右向左进行配平. 例如:配平Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O KCl和KClO3系数之和除2.就是Cl2的系数.其余系数再通过观察确定. 即:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 说明:在化合价升降法的基础上采用逆向配平的方法.有助于培养辩证思维.是对传统方法的创新. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    （2013?安徽模拟）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
    （1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为
    NO
    NO
    写出甲方案①中反应的离子方程式
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

    （2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    NO2+
    6
    6
    =
    2
    2
    Mn 2++
    5
    5
    NO3-+
    3
    3

    （3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    配制溶液时，定容的操作方法是
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

    （4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为
    690
    a
    690
    a
    mg．

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    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    a
    a

    a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
    ．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
    44.8
    44.8
     L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-

    （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
    （简述操作过程及结论）．

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    中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
    （1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    A
    A
    ．
    A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
    向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    ．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    （简述操作过程及结论）．

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    某些化学反应可表示为：A+B═C+D+H2O（未配平，条件略）．请回答：
    （1）若A是常见金属，且A的合金用量最大，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色．请写出过量的A与B的稀溶液反应的化学方程
     
    ，若要检验反应后的溶液中含有的金属阳离子，其方法是
     
    （写出操作、现象和结论）．
    （2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，反应的化学方程式为
     
    ；
    若向100mL 12.0mol?L-1的B中加入足量的A固体并加热，充分反应后在标准状况下生成C的体积是
     
    （填字母序号）．
    A．等于6.72L               B．小于6.72L
    C．等于13.44L              D．大于6.72L小于13.44L
    （4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物：
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    若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有
     
    （填化学式）固体的干燥管；若证明生成CO2，C、D、E试管中分别需要盛放的试剂是
     
    、
     
    、
     
    ；装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
     
    ．

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