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    (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色.易跟氧起反应.但产物较复杂.如氧化钠(Na2O).过氧化钠(Na2O2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验.用拇指堵住试管口倒放入烧杯中.这样的操作对学生来讲.不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前.教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难.可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口.放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯.这样口径比较大.操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼.它跟水反应时放出大量的热.甚至能使周围的水沸腾.因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住.不能游动.放出的热不易扩散.会使氢气着火燃烧.甚至还会发生小爆炸.使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时.为了保证倾斜的空气能够流通.玻璃管不能太细.而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时.稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管.也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块.应去掉其表面的氧化物.否则燃烧时会使试管壁显黑色.影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些.这样受热比较均匀.分解也比较完全.澄清的石灰水变浑浊后.应将盛石灰水的试管移去.因为若通入过多的二氧化碳.会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中.使浑浊现象消失． 当实验结束时.一定要先移去装有石灰水的烧杯.再熄灭酒精灯.以防止水倒流.使试管炸裂． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究物质性质的基本方法

    1．研究物质性质的基本方法

    常有________、________、________、________等．

    观察要有明确的________，要对观察到的现象进行________．

    2．观察钠的物理性质及钠跟水反应的现象

    (1)观察提示

    观察盛放在试剂瓶中的金属钠的状态及在煤油中的位置；

    切开一块钠，观察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；

    观察钠在水中的位置；

    观察钠在水中的状态；

    观察钠在水中的运动；

    耳听钠与水的反应；

    将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；

    观察溶液颜色的变化．

    (2)观察记录

    ①金属钠的物理性质

    ②金属钠跟水的反应

    Na与H2O反应的化学方程式为：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑．

    3．探索Na跟O2的反应

    4Na＋O22Na2O(白色)　2Na＋O2Na2O2

    认识物质物理性质的方法：(1)直接观察；(2)溶解性实验．

    (3)借助仪器分析．

    在研究金属钠的性质中用到了观察、实验、分类和比较4种方法．

    金属的通性：绝大多数金属是银白色固体，有金属光泽，具有延展性，导电、导热性能；绝大多数金属能跟活泼非金属反应，大部分金属能置换出酸中的氢等等．

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    某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．
    完成下列问题：
    （1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
    ①钾在氯气中燃烧
    2K+Cl2
     点燃 
    .
     
    2KCl
    2K+Cl2
     点燃 
    .
     
    2KCl
    ；
    ②点燃钾剧烈燃烧
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    ；
    ③将小块钾投入冷水中
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    ；
    （2）推测钾在自然界中的存在方式是
    化合态
    化合态
    （填“游离态”或“化合态”）
    （3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：
    比较法、观察法、实验法、分类法
    比较法、观察法、实验法、分类法
    ．
    他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：
    预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
    预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
    ．

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    （2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体
    回流
      钠熔化
    振荡②
    小米状钠珠
    回收有机液体③
    加入乙酸乙酯④
    橘红色溶液
    乙酸酸化⑤
    含乙酰乙酸乙酯的混合物
    ⑥ 
    ⑦
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
    密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
    熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
    沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
    最好选用
    对二甲苯
    对二甲苯
    来熔化钠．是否能用四氯化碳？
    否
    否
    （填“是”或“否”）
    理由是
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    ，
    烧瓶配上长导管的作用是
    导气及冷凝回流
    导气及冷凝回流
    ，导管上端接一干燥管的目的是
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填最主要一种）．
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
    干燥水分
    干燥水分
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
    冷凝管的进出水方向应
    b
    b
    口进，
    a
    a
    口出．毛细管的作用是
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    ．
    （6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是
    反应是可逆反应，只能部分转化
    反应是可逆反应，只能部分转化
    ．

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    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

     

    钠

    苯

    甲苯

    对二甲苯

    四氯化碳

    密度（g/cm3）

    0.97

    0.88

    0.87

    0.86

    1.60

    熔点（℃）

    97.8

    5.5

    -95

    13.3

    -22.8

    沸点（℃）

    881.4

    80

    111

    138. 4

    76.8

     

    最好选用??????? 来熔化钠。是否能用四氯化碳？?? （填“是”或“否”）理由是??????????? 。

    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是?????????????? 。烧瓶配上长导管的作用是????????????????? ，导管上端接一干燥管的目的是??????????????????????? 。

    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是??????????????? ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器???????? （填最主要一种）。

    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是??????????? 。

    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应????? 口进，????? 口出。毛细管的作用是???????? 。

     

     

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    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5
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     CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体
    回流
      钠熔化
    振荡②
    小米状钠珠
    回收有机液体③
    加入乙酸乙酯④
    橘红色溶液
    乙酸酸化⑤
    含乙酰乙酸乙酯的混合物
    ⑥ 
    ⑦
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
    密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
    熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
    沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
    最好选用______来熔化钠．是否能用四氯化碳？______（填“是”或“否”）
    理由是______．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是______，
    烧瓶配上长导管的作用是______，导管上端接一干燥管的目的是______．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是______，写出步骤⑦实验操作的主要仪器______（填最主要一种）．
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
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    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
    冷凝管的进出水方向应______口进，______口出．毛细管的作用是______．
    （6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是______．

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