题目列表(包括答案和解析)
常温下,向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________.
(2)在b点,c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号).
A.a点
B.b点
C.d点
D.a、b间的某点
E.b、d间的某点
(4)在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:________.
运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-.
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7.
(2)将20 mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:________;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1 BaCl2溶液,首先析出的沉淀是________.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时H2OH++OH-KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO→Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________.当升高温度时,Kh将________(填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为________,a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9 mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]=________mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L-1.向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9 mol·L-1,以上三种金属离子中________能生成沉淀,原因是________.
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)
(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号);
① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。
(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。
(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
(一) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为 mL(标准状况)
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为???? 。
(二).氨是重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国化学家哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题:
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 (填序号)。
A.向生石灰中滴入浓氨水 B.加热浓氨水
C.直接用氢气和氮气合成 D.向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 (填序号)。
A.采用较高压强(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2和H2循环到合成塔中
(3) 用数字化信息系统DIS(如下图Ⅰ所示:它由传感器、数据采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中,以该种氨水进行滴定,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用 润洗2~3遍,
② 试计算该种氨水的浓度: 。
③ 下列情况下,会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A.滴定结束时仰视读数
B.量取25.00 mL醋酸溶液时,未用所盛溶液润洗滴定管
C.滴定时,因不慎将氨水滴在烧杯外
(4) 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为: 。
题号
1
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5
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7
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答案
C
C
A
B
C
D
B
A
题号
9
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14
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16
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
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