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    (2)在b点,(Na) (CH3COO)(填 > .“< 或“= )(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的 ．A．a点 B．b点 C．d点 D．a.b间的某点 E．b.d间的某点(4)在d点.溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为: ． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
    （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；
    （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ；
    （3）在cd段发生反应的离子方程式
     
    ．

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    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
     mol．L-1
    （2）在B点，a
    ＞
    ＞
    12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
    100mL容量瓶、烧杯
    100mL容量瓶、烧杯

    （4）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
    该盐酸的浓度约为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
     （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    ．

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    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L—1

    （2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为___________________(保留两位有效数字)。

    滴定达到终点的标志是                                             

     

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    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L—1

    （2）在B点，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 

    （4）用           量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

    滴定达到终点的标志是                                              

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    A

    B

    C

    D

    B

    A

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    C

    D

    B

    A

    C

    D

    17．（8分，每空2分）

    （1）0.1 mol/L   

    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    21．（10分，各2分）

    （1） ②

    （2）

                    ＋ H2O                     ＋HCl  

    或

                    ＋NaOH                   ＋NaCl  

     

     

     

    （3） HCOOH  ， 

     

     

     

     

     

     

     

    22．（9分）

    （1）根据电荷守恒：

        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

    解得：c(H+)＝0.10 mol/L

    pH＝1                                                          （2分）

    答：稀释后溶液的pH为1

    （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝

    又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

    联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

    　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

    答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

     

    （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收

    即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

         解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

     又由于是NO2和NO的混合气体，

     则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

         解得：R＜10                                              （1分）

    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

    答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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