题目列表(包括答案和解析)
在酸性条件下,次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质).若以它为原料,按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”.要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定.
请填下列空白:
(1)在步骤②中加入物质X,最佳的选择应是________,理由是________;步骤②中反应的离子方程式为________.
(2)在步骤③中要控制pH=9.8,其目的是________.
(3)在步骤④中加入物质应是________.
(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为________.
I、(10分)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.2 H2O2=2 H2O+O2↑ B.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
C.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F.H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(4)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是___________________
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是:
II、(6分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液,并加入少量的稀硫酸,只发现溶液立即变蓝;(已知I2遇淀粉变蓝)
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。
亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O;
②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________;
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________;吸收塔内的温度不能超过,其目的是防止分解,写出分解的化学方程式____________________________________;
(3)在碱性溶液中比较稳定,所以吸收塔中应维持稍过量,判断是否过量的简单实验方法是_________________________________;
(4)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是____________
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③
(1)
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个量是 (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 (填序号)。
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性 B.稀释ClO2以防止爆炸;
C.将NaClO3还原成ClO2
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式: 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (填序号)。
A.Na2S B.Na2O2 C.FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 (填序号)。
A.蒸发 B.蒸馏 C.冷却结晶 D.灼烧 E.过滤
要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 (填“能”或“不能”)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
C
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
B
A
C
D
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