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    (二)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 1.向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量:(1)现象:立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失.(2)离子方程式:AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓.Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O. 2.向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量:(1)现象:无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变.(2)离子方程式:AlO2-+4H+＝Al3++2H2O.Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
    （1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2．Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：
    SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    或Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    或Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
    ．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
    Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量为294．则：
    ①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
    酸式滴定管、锥形瓶
    酸式滴定管、锥形瓶
    ．
    ②判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
    ；
    ③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）
    294×c×V×V2
    6×1000×V1×m
    ×100%
    294×c×V×V2
    6×1000×V1×m
    ×100%
    ．

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