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    2．0.5mol氯离子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式表达正确的是
    A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
    B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
    2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
    D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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    取20mL 0.5mol/L的硫酸钠溶液跟25mL 0.2mol/L的氯化钡溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小排列正确的是

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    下列离子方程式表达正确的是

    A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
    B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
    2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
    D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
    Br-、Cl-
    Br-、Cl-
    ，剩余Fe2+的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
    0.25mol
    0.25mol
    ，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    ．
    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
    ，上述所有反应共消耗Cl2
    0.8
    0.8
    mol．

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    下列溶液中氯离子浓度最大的是（  ）

    A  400 ml  0.5mol/L  BaCl2溶液     B   200 ml  0.5 mol/L MgCl2溶液

    C  300 ml  1 mol/L  NaCl溶液       D    100ml  0.5 mol/L  AlCl3溶液

     

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