（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛装c_amol/L盐酸标准液。右图 
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)₂
假设2：沉淀为         
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是           （双选，填代号）

某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：

（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

（2）操作II中必须用到的仪器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式                           。

（4）检验沉淀中SO₄^2－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                   。

（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，还应进行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）