工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)。ks5u

a．起始充入的CO的物质的量为2 mol    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达到平衡时，n(CH₃OH)/n(CO)的值会变小。

(3)从反应开始至达到平衡，v(H₂)＝________。该温度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 (4)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，请写出32 g CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式：___________________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1，

       则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+  2H₂(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kl·mol^-1

    C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol ^-1，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g); ΔH = +571.6 kJ·mol ^-1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol ^-1，则l／2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ·mol^-1

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1