A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.试回答:
(1)E在周期表中的位置为
周期
族;
(2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(用元素符号填写);
(3)化合物 BA
4的空间构型为
,化合物ABC中化学键类型为
,它属于
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C
2A
2是一种高能量分子,且C原子满足8电子稳定结构.写出C
2A
2的电子式
;
(4)A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
;电解一段时间后,溶液pH
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)在0.1mol?L
-1 E
2BD
3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
;分子式为A
2B
2D
4的化合物,与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)
.