题目列表(包括答案和解析)
(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为 ;
②怎样判断司机是酒后开车: 。
③写出用粮食酿酒的化学方程式: ; 。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是 (填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为: 。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是 ,阴极上的电极反应是 。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为 ;
②怎样判断司机是酒后开车: 。
③写出用粮食酿酒的化学方程式: ; 。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是 (填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为: 。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是 ,阴极上的电极反应是 。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180.5kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483.6 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92.4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为? ???????????? ? 。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为??? ,0~20min平均反应速率v(NO)为 ??????????? 。25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,则化学平衡将????????? 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是?? ?? (填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为? ????????????? ? 。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是????? ??? (填字母代号)。
a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变
b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变
c.每转移6.021023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液
(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为 ;
②怎样判断司机是酒后开车: 。
③写出用粮食酿酒的化学方程式: ; 。
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:
(1)A的组成是 (填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为: 。
(4)电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是 ,阴极上的电极反应是 。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
(12分)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验。
I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题:
(1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通人澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示) ; 。
(2)实验I中,通人SO2不能出现浑浊的原因可能是: 。
(3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味, CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下,1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
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