（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为         ；

②怎样判断司机是酒后开车：                                            。

③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                           （填化学式）。

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。

（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是                     ，阴极上的电极反应是                             。

②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                               。

（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为         ；
②怎样判断司机是酒后开车：                                            。
③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                           （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。
（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是                     ，阴极上的电极反应是                             。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                               。

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为? ???????????? ? 。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为??? ，0~20min平均反应速率v(NO)为 ??????????? 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将????????? 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是?? ?? (填字母代号)。

（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为? ????????????? ? 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是????? ??? (填字母代号)。

a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

c．每转移6．021023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化

d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为          ；

②怎样判断司机是酒后开车：                                             。

③写出用粮食酿酒的化学方程式：                ；                    。

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                            （填化学式）。

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是             。

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：        。

（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是                      ，阴极上的电极反应是                              。

②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                                。

（12分）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

       I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象。

Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快。

回答下列问题：

   （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）        ；           。

   （2）实验I中，通人SO₂不能出现浑浊的原因可能是：          。

   （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有   。

①SO₂在水中溶解度比CO₂大。

②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大。

③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度。

④SO₂有毒和刺激性气味， CO₂无毒和无刺激性气味。

⑤相同条件下，1 mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率。

⑥相同条件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂

的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。