“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量　　 890kJ

（填＞、＝、＜）

（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为　　　　　 ；燃烧生成的CO₂的质量比约为　　　　 。（最简整数比）

（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是　　　　 。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源

B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水较容易分解

D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热的总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这就是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律盖斯定律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(固，金刚石)＋O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH＝－393.5kJ/mol．则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________．由此看来更稳定的碳的同素异形体为________．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的式子表示)．

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。