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    69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气.同时得到氢气.氢氧化钠.电解时阳极为石墨.阴极为铁. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
    X
    X
     （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a   接
    i
    i
    ，
    j
    j
    接
    g
    g
    ，
    f
    f
    接
    e
    e
    ，
    d
    d
    接
    b
    b
    ，
    c
    c
    接
    h
    h
    ．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4Hl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4Hl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为
    反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
    反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
    ．
    （3）E装置的作用是
    除去多余的氯气，防止污染空气
    除去多余的氯气，防止污染空气
    ，F装置的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （4）装置
    B
    B
    （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是
    次氯酸
    次氯酸
    ．

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    Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______ （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式______．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______．
    Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

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    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为______．
    （3）E装置的作用是______，F装置的作用是______．
    （4）装置______（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是______．

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    Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后     （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式    ．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ．
    Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a   接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接    ．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是    ．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为    ．
    （3）E装置的作用是    ，F装置的作用是    ．
    （4）装置    （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是    ．

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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
    变大
    变大
    （填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    、
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
    ．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
    a、c
    a、c
    ．
    a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
    b、c
    b、c
    ．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
    蒸发
    蒸发
    、冷却、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称）除去NaCl
    （6）电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．

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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。

    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是_____________。

    a.Ba(OH)2                 b.Ba(NO3)2               c.BaCl2

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。

    a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

    (6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。

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