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    x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7.而溴与铝的x值这差必定小于1.45.所以溴化铝肯定属于共价化物.x值越小.元素的金属越强.x值最小的元素应位于第六周期的IA主族. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

    _______________＜x(Mg)＜_________________,

    _______________＜x(N)＜___________________。

    (2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

    (3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

    _______(写原子名称)。

    (4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

    (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

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    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素 T X Y Z W
    原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
    最高或最低化合价 +1 +5
    -3    		 +7
    -1    		 +6
    -2    		 +3
    （1）Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．简单离子的半径 Y＞Z     b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
    某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    ．一段时间后，发生反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为    （    ）

    A．Fe2+  B． Mg2+ C．Cl－  D．Ba2+

     

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    某溶液大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（    ）

    A．Fe2+  B． Mg2+      C．Cl－   D．Ba2+

     

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    某溶液大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（    ）

    A．Fe2+  B． Mg2+ C．Cl－  D．Ba2+

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    1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。

    13D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7）。

    14A（从“离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结”可判断出，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

     

     

     

     

     

    D

    C

     

    A

    B

     

     

     

     

     

     

    进而很容易判断出，原子序数的大小是B>A>C>D）。

    15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质）。

    16D。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2

    18． (1)镁、铝、氯、碳；

    (2) 、；

    (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

    19．（1）C、D  （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。

     

     

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

     

     


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