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    9．下列比较关系中.正确的是A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半径Mg＞Na＞H 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列比较关系中，正确的是（   ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H

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    下列比较关系中，正确的是（   ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞Al                 B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl

    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4               D．原子半径Mg＞Na＞H

     

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    下列比较关系中，正确的是（   ）
    A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H

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    下列比较关系中，正确的是（    ）

    A．元素金属性Na＞Mg＞Al       B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl

    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4    D．原子半径Mg＞Na＞H

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    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

    回答下列问题：
    （1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为______，该化合物中存在的化学键有______．
    与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为______（用元素符号表示）．
    （2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是______；反应II的化学方程式为______．
    （3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是______（写出一种即可）．
    （4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是______（选填答案编号）．
    a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
    b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
    c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
    d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

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    1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。

    13D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7）。

    14A（从“离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结”可判断出，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

     

     

     

     

     

    D

    C

     

    A

    B

     

     

     

     

     

     

    进而很容易判断出，原子序数的大小是B>A>C>D）。

    15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质）。

    16D。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2

    18． (1)镁、铝、氯、碳；

    (2) 、；

    (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

    19．（1）C、D  （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。

     

     

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

     

     


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